Soluciones y Reactivos Comerciales

Calcula molaridad, molalidad, normalidad y concentración másica a partir de la fórmula, pureza y densidad del reactivo · M = (% p/p · ρ · 10) / MW

Presets

Parámetros

Fórmula química

Fórmula molecular del soluto (ej: H2SO4, NaOH, Ca(OH)2)

Pureza

Porcentaje en peso del soluto en la solución comercial (% p/p)

0100

Densidad

Densidad de la solución comercial en g/mL

0.0125

Equivalentes

Número de equivalentes por mol (H⁺ cedidos, OH⁻ cedidos o electrones transferidos)

110

Desarrollo de fórmulas

Masa molar (MW)

Elemento	Cantidad	Masa atómica	Subtotal
H	×2	1.008	2.016
S	×1	32.06	32.06
O	×4	15.999	63.996
MW =			98.07 g/mol

Concentración másica

\boldsymbol{C_{\text{g/L}} = 98 \times 1.84 \times 10}

=1803 g/L

≡ 180.3 % p/v

Molaridad (M)

\displaystyle \boldsymbol{M = \frac{1803}{98.07}}

=18.39 mol/L

Fracción molar (x): 0.9

Molalidad (m)

\displaystyle \boldsymbol{m = \frac{98 \times 1000}{98.07 \times (100 - 98)}}

=499.6 mol/kg

Normalidad (N)

\boldsymbol{N = 18.39 \times 2}

=36.77 eq/L

Preparar solución de trabajo

Calcula cuánto reactivo concentrado medir y cuánto solvente agregar para obtener la concentración y el volumen objetivo, usando la molaridad (M) calculada arriba (C₁·V₁ = C₂·V₂).

Concentración objetivo (Cf)

mol/L

Volumen final (Vf)

Reactivo concentrado a medir

54.39 mL

Solvente a agregar

945.6 mL

Fundamentos y Explicación

De la etiqueta a la concentración

Un reactivo comercial se caracteriza por su fórmula (de donde sale la masa molar $\text{MW}$ ), su pureza en masa ( $\%\,\text{p/p}$ ) y su densidad ( $\rho$ ). Si no tenés una fórmula sencilla —hidratos, orgánicos, mezclas— podés ingresar la $\text{MW}$ directamente. A partir de esos tres datos se derivan todas las unidades de concentración:

1. Concentración másica (g/L)

C_{\text{g/L}} = \%\,\text{p/p} \times \rho\;(\text{g/mL}) \times 10

2. Molaridad (M)

M = \frac{C_{\text{g/L}}}{\text{MW}}

3. Molalidad (m)

m = \frac{\%\,\text{p/p} \times 1000}{\text{MW}\,(100 - \%\,\text{p/p})}

4. Normalidad (N)

N = M \times n_{eq}

5. Concentración % p/v

\%\,\text{p/v} = \frac{C_{\text{g/L}}}{10}

6. Fracción molar (x)

x = \frac{n_{\text{soluto}}}{n_{\text{soluto}} + n_{\text{solvente}}}

Mapa de unidades de concentración

Unidad	Definición	¿Cambia con T?
Molaridad (M)	mol soluto / L solución	Sí
Normalidad (N)	equivalentes / L solución	Sí
C. másica (g/L)	g soluto / L solución	Sí
% p/v	g soluto / 100 mL solución	Sí
Molalidad (m)	mol soluto / kg solvente	No
% p/p	g soluto / 100 g solución	No
Fracción molar (x)	mol soluto / mol totales	No

Las unidades «por litro de solución» dependen de la temperatura (el volumen se dilata); las basadas en masa o en moles totales, no.

1. La masa no cambia con la temperatura; el volumen sí

Los reactivos se etiquetan en $\%\,\text{p/p}$ porque la masa es un invariante: 98 g de soluto por cada 100 g de solución lo siguen siendo a 5 °C o a 35 °C. El volumen, en cambio, se dilata con el calor. Por eso la molalidad (mol/kg de solvente) y la fracción molar son las unidades preferidas en crioscopía, ebulloscopía y trabajos con fuertes variaciones térmicas, mientras que la molaridad fluctúa levemente. El analista mide la densidad ( $\rho$ ) a su temperatura de trabajo para pasar de masa a volumen con precisión.

2. Equivalentes: por qué la normalidad depende de la reacción

La normalidad es la molaridad por el número de equivalentes por mol ( $n_{eq}$ ), pero ese número no es una propiedad fija de la sustancia: depende de la reacción. En ácido-base, $n_{eq}$ = protones intercambiados (H₂SO₄ → 2); en redox, = electrones transferidos (H₂O₂ como oxidante → 2). El H₃PO₄ puede ser 1, 2 o 3 N según el punto final de la titulación. Por eso el campo de equivalentes es editable: ajustalo al contexto de tu reacción.

3. De la botella concentrada a tu solución de trabajo

Con la molaridad del reactivo ya conocida, preparar una solución diluida es aplicar la ley de dilución $\;C_1 V_1 = C_2 V_2$ : el volumen a medir es $V_1 = (C_2 V_2)/C_1$ . El bloque «Preparar solución de trabajo» hace exactamente esto. Recordá la regla de seguridad: el ácido o la base concentrados siempre van sobre el agua, nunca al revés. Para diluciones encadenadas o el caso general, ver la calculadora de Diluciones.

4. Pureza 100 % y la frontera de validez

Al 100 % de pureza no hay solvente: la molalidad se vuelve indefinida (división por cero) y la molaridad calculada representa la densidad molar de la sustancia pura — útil para líquidos como el ácido acético glacial, pero sin sentido de «solución preparada» para un sólido cristalino (p. ej. perlas de NaOH). La fracción molar, en cambio, queda bien definida ( $x = 1$ ) y es la base de las propiedades coligativas y de la ley de Raoult; ver la calculadora de Propiedades Coligativas.

Referencias

[1] IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), entradas amount concentration, molality, mole fraction y equivalent.
[2] Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J. & Crouch, S. R. (2014). Fundamentals of Analytical Chemistry (9.ª ed.). Cengage Learning.
[3] CIAAW / IUPAC. Standard Atomic Weights — pesos atómicos usados para el cálculo de la masa molar.

También te puede interesar:

Diluciones Estequiometría Avanzada Soluciones Buffer (Henderson-Hasselbalch)