Soluciones y Reactivos Comerciales

Calcula molaridad, molalidad, normalidad y concentración másica a partir de la fórmula, pureza y densidad del reactivo · M = (% p/p · ρ · 10) / MW

Presets

Parámetros

Fórmula química

Fórmula molecular del soluto (ej: H2SO4, NaOH, Ca(OH)2)

Pureza

Porcentaje en peso del soluto en la solución comercial (% p/p)

0100

Densidad

Densidad de la solución comercial en g/mL

0.0125

Equivalentes

Número de equivalentes por mol (H⁺ cedidos, OH⁻ cedidos o electrones transferidos)

110

Desarrollo de fórmulas

Masa molar (MW)

Elemento	Cantidad	Masa atómica	Subtotal
H	×2	1.008	2.016
S	×1	32.06	32.06
O	×4	15.999	63.996
MW =			98.07 g/mol

Concentración másica

\boldsymbol{C_{\text{g/L}} = 98 \times 1.84 \times 10}

=1803 g/L

Molaridad (M)

\displaystyle \boldsymbol{M = \frac{1803}{98.07}}

=18.39 mol/L

Molalidad (m)

\displaystyle \boldsymbol{m = \frac{98 \times 1000}{98.07 \times (100 - 98)}}

=499.6 mol/kg

Normalidad (N)

\boldsymbol{N = 18.39 \times 2}

=36.77 eq/L

Fundamentos y Explicación

Conversiones Analíticas

Las soluciones comerciales se etiquetan indicando su fórmula ( $\text{MW}$ ), pureza en masa ( $\% \, \text{p/p}$ ) y densidad ( $\rho$ ). A partir de allí se obtienen las unidades de concentración de laboratorio principal:

1. Concentración Másica (g/L)

C_{\text{g/L}} = \%\,\text{p/p} \times \rho \;(\text{g/mL}) \times 10

2. Molaridad (M)

M = \frac{C_{\text{g/L}}}{\text{MW}}

3. Molalidad (m)

m = \frac{\%\,\text{p/p} \times 1000}{\text{MW} \times (100 - \%\,\text{p/p})}

4. Normalidad (N)

N = M \times n_{eq}

1. ¿Por qué usamos peso sobre peso (% p/p)?

Los fabricantes industriales fraccionan reactivos en $\% \, \text{p/p}$ porque la masa es un invariante termodinámico. El peso del reactivo no se altera sin importar si se envía a 5°C en invierno o a 35°C en verano. El analista simplemente mide la densidad ( $\rho$ ) a su temperatura de trabajo para saber exactamente cuánto soluto está dosificando volumétricamente.

2. Molaridad vs Molalidad (Dilatación)

Los líquidos experimentan dilatación térmica ("se expanden"). Por lo tanto, un matraz de 1 Litro a 20°C contiene ligeramente más moles que si se calienta a 40°C. La Molalidad ( $\text{mol} / \text{kg solvente}$ ), al basarse estrictamente en masa, es impermeable a este fenómeno y es la medida preferida en crio-preservación, destilación o mediciones críticas bajo fluctuaciones térmicas fuertes.

3. Sustancias Puras (100% pureza)

Cuando la pureza se ingresa al 100%, la proporción de solvente se anula matemáticamente. Para reactivos líquidos (ej: Ácido Acético Glacial), la "Molaridad" representa la excelente aproximación de su densidad molar natural. Sin embargo, para reactivos secos cristalizados (ej: pellets de NaOH), los valores directos calculados en este panel carecen de un significado analítico sin una dilución documentada con solvente previo.

Referencias y rigor experimental

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