Ajusta los parámetros y observa cómo cambia el resultado en tiempo real · C₁·V₁ = C₂·V₂
Concentración de la solución madre concentrada
Volumen a tomar de la solución madre
Concentración objetivo después de diluir
250
mL150
mL — concentración y volumen de la solución madre (stock).
— concentración y volumen de la solución diluida final.
Despeje algebraico de la ley de dilución para aislar la variable desconocida ().
Razón adimensional que indica cuántas veces se ha diluido la concentración original. Fundamental en la planificación de diluciones seriadas en microbiología y bioquímica.
La ecuación se fundamenta en el principio de conservación de la materia. Al añadir solvente a una solución, la cantidad de soluto (moles o masa) permanece estrictamente constante (). Dado que la cantidad de soluto es el producto de la concentración por el volumen (), se deduce directamente la igualdad.
Matemáticamente, el solvente a añadir es . Sin embargo, en la práctica analítica de laboratorio, los volúmenes de mezclas reales rara vez son aditivos debido a interacciones intermoleculares (como los puentes de hidrógeno). Por ejemplo, mezclar 50 mL de etanol y 50 mL de agua produce ~96 mL de solución, no 100 mL, debido a la contracción de los volúmenes molares parciales.
La dilución de soluciones altamente concentradas (especialmente ácidos o bases fuertes) no es un proceso termo-neutral. La hidratación de iones libera gran cantidad de energía térmica. Para evitar proyecciones por ebullición localizada, la regla universal de seguridad dicte que el soluto concentrado siempre debe añadirse lentamente sobre una fracción del solvente, y nunca al revés.
Esta suite realiza un análisis predictivo de las entradas. Si el algoritmo detecta que o que, emitirá una advertencia formal. Físicamente, aumentar la concentración o reducir el volumen requiere un proceso de evaporación, precipitación o adición de soluto puro, lo cual rompe el modelo matemático de dilución simple y requiere un balance de masa más complejo.